Olá, pessoal. Tudo bem?
Neste artigo faremos uma breve correção da prova de Química aplicada para o cargo de Papiloscopista da Polícia Civil do Pará. Vale ressaltar que essa correção é EXTRAOFICIAL, sendo necessário aguardar o gabarito preliminar da banca para confirmar o seu desempenho.
Vamos lá?
56 – A ninidrina é um reagente largamente usado na perícia papiloscópica…
Letra A: Ele pede a fórmula molecular – errado, porque menciona a função aldeído.
Letra B – Gabarito – porque ele diz que não possui carbono assimétrico – aquele carbono que se liga a 4 ligantes diferentes.
Letra C: Errado, porque o carbono sp2 é o carbono que faz dupla ligação – se contar, temos 8 carbonos do tipo sp2.
Letra D: Errado.
Letra E: Errado, porque o número de ligações sigma é diferente do pi.
GABARITO: B
57 – Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio…
Questão dá uma série de informações que não é importante para a solução.
Tem que usar a formula do Kps, concentração dos produtos que estou solubilizando meu sal, dividido pelo reagente.
Kps = Concentração de Chumbo x a Concentração de Sulfeto.
GABARITO: A
58 – Muitas propriedades dos gases e líquidos refletem…
Propriedades dos compostos – teria que comparar pontos de ebulição.
Letra A: Comparando Propano – hidrocarboneto com Aldeído – apresenta menor ponto de ebulição.
Letra B: Comparando Neopentano – isômero do normalpentano – quando eu tenho ramificação eu diminuo a interação entre as moléculas e o aumento e a volatilidade – reduzindo o ponto de ebulição – errado.
Letra C: Fluor é mais polar e interage mais fortemente uma molécula com a outra e, desta forma, o acido florídico que apresenta o maior ponto de ebulição.
Letra D: Comparando uma acetona com 3 carbonos e, do outro lado, tenho etanol, deixando com característica mais polar do que a acetona.
Letra E: Nosso gabarito: Porque o iodo está no 5º período na tabela periódica e tem um peso atômico maior. A molécula de iodo é mais pesada e por isso o ponto de ebulição é maior do que o cloro.
GABARITO: E
59 – Considera a célula voltaica descrita pela reação entre….
Não deu a equação completa – O aluno teria que ter conhecimento sobre semirreação de oxidação, de redução, como completar a semirreação e depois achar a alternativa. Quociente da reação é calculado da mesma forma que uma constante de equilíbrio – quem tá do lado dos produtos e reagentes. A reação entre o dicromato com o iodeto: do lado dos reagentes eu tenho que ter dicromato e iodeto no denominador dos quocientes. Das alternativas que temos, todas têm dicromato e iodeto. Diz também que causa aminoácido – tenho que ter do lado dos reagentes o H+, também excluímos a letra B.
Sólido solvente e os líquidos puros não entram na constante de equilíbrio. Exclui letra A e B.
Letra C, D e E – ver balanceamento da reação – dicromato: tenho dois cromos do lado debaixo, preciso ter dois do lado de cima.
Ou será letra C ou E – a reação produz iodo sólidos – pra formar dois embaixo, eu tenho que ter na constante um número par de iodos. Não tem como formar i2 a partir de 3 iodetos.
Então a letra E – onde tenho 3 iodetos na parte debaixo não pode ser o gabarito.
Gabarito: C
60 – Em relação à acidez e a basicidade dos compostos..
Letra A: Negativo – metais de transição têm subníveis – que são capazes de receber elétrons. Possuem comportamentos mais ácidos.
Letra B: Gabarito. Pegadinha: ácido fosforoso tem fórmula molecular H3 PO3 – quando olhamos para a fórmula molecular do ácido fosforoso, vemos 3 hidrogênios ionizáveis. O ácido fosforoso é ácido triprótrico, porque ele tem 3 hidrogênios e somente 2 (dos 3) são ionizáveis, o que é uma exceção.
Letra C: Flúor é mais eletronegativo, então, pelo efeito indutivo, ele puxa mais elétrons pra si e o hidrogênio fica mais disponível, mais ácido.
Letra D: Você deve comparar a razão massa/carga entre o cobre o ferro. O ferro é maior, logo, eu tenho maior caráter ácido, porque em alguns casos o ferro vai se ligar tão fortemente ao polo negativo da água neste processo de hidratação, puxando tanto elétrons do oxigênio pra si, por conta da sua carga, que o oxigênio da água vai acabar perdendo o hidrogênio na forma de H+.
Letra E: O fenol é anel aromático com hidroxila na parte de cima. Se o fenol perder o hidrogênio ligado ao oxigênio da hidroxila, esta carga negativa que fica em cima do oxigênio pode sofrer ressonância com o anel aromático. E esta ressonância estabiliza a base conjugada. Quando estabilizo a base conjugada eu tenho um ácido mais forte.
GABARITO: B
Esperamos que tenham tido um bom desempenho!