Correção da Prova de Química da prova para cadete dos Bombeiros de Goiás
Olá queridos alunos.
A prova de Química para Cadetes dos Bombeiros de Goiás foi bem tranquila. Porém, se minha idade não me trair, temos a possibilidade de recurso para uma das questões. A meu ver, de ero material.
Então, deliciem-se com a correção da prova.
Correção prova CADETES BOMBEIROS GOIÁS 2016
- Os extintores de incêndio são constituídos por agentes extintores no combate ao fogo. Todas as substâncias a seguir são utilizadas para esse fim, EXCETO a/o
(A) água pressurizada.
(B) dióxido de carbono.
(C) hidrogenocarbonato de sódio.
(D) espuma mecânica.
(E) alumínio pulverizado.
Gabarito oficial: E
RESOLUÇÃO:
O alumínio metálicopode sofrer combustão, segundo a reação:
2 Al + 3/2 O2 → Al2O3
RESPOSTA: E.
- A explosão de 8,8 L de trinitroglicerina (TNG, d = 1,59 g/mL) que ocorreu com 100% de rendimento, pode ser expressa pela equação química a seguir:
C3H5N3O9 (ℓ) → N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g) + O2 (g)
TNG
Supondo que todo o gás carbônico produzido possa ser captado, quantos extintores de incêndio com capacidade para 2 kg desse gás, poderiam ser envasados aproximadamente?
(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8
(E) 10
Gabarito oficial: D
RESOLUÇÃO:
Foi fornecido o volume e a densidade da TNG. Assim, vale calcular a massa desta, tomando o cuidado com a unidade da densidade:
1590g ——1L
m———–8,8 L
m= 13.992g de TNG.
Agora, iremos relacionar a TNG com o CO2, de acordo com a equação, que precisa ser balanceada:
C3H5N3O9 (ℓ) → N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g) + O2 (g)
4 C3H5N3O9 (ℓ) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)
Simplificando:
1mol de TNG ———–3 mol CO2
227g———————3x44g
13.992g ——————-X
X = 8.136 g ou 8,14 kg
Se cada extintor comporta 2Kg de CO2 então será possível encher 4 destes extintores.
Resposta: B.
Se não comi barriga em nada: RECURSO!!!!!!!!!!!!!!!!
- Sobre o gás oxigênio, no papel de comburente, pode-se afirmar que ele
(A) atua como oxidante em um incêndio.
(B) é um isômero estrutural do gás ozônio, O3.
(C) corresponde à cerca de 78% do ar atmosférico.
(D) é formado por um halogênio do 2º período.
(E) possui número de oxidação igual a –2.
Gabarito oficial: A
O oxigênio molecular O2 apresenta nox = 0. Ao ocorrer a combustão este irá sofrer redução. Então, será agente oxidante.
O nitrogênio corresponde a 78% do ar atmosférico. O O2 não éisomero estrutural do ozônio (O3) e é formado por calcogênio.
Resposta: A.
- Um depósito contendo cinco tipos de combustíveis pegou fogo. Após o incêndio surgiram discussões à cerca dos que eram guardados pressurizados, por se tratarem de gases na temperatura ambiente e a 1 atm
Considere os dados fornecidos nessa tabela, levando em conta apenas o alvo das discussões descritas.
Logo, o combustível que vai liberar maior quantidade de energia, em kJ, por unidade de massa queimada, é o
(A) acetileno.
(B) metano.
(C) etanol.
(D) butano.
(E) metanol.
Gabarito oficial: B
COMENTÁRIO:
Dos compostos mencionados são gasosos à CNTP apenas o acetileno, o metano e o butano.
Para determinar qual libera maior energia por unidade de massa queimada basta fazer regras de três.
Acetileno C2H2
26g———1298 KJ
1g———–X
X = 1298/26 = 49,92 KJ/g
Butano C4H10
58g———2879 KJ
1g———–Y
Y = 2879/58 = 49,63 KJ/g
Metano CH4
16g———890 KJ
1g———–Z
Z = 890/16 = 55,62 KJ/g
Logo, o gás que mais liberará energia por unidade de massa é o metano.
Resposta: B.
- Uma solução aquosa de cloreto ferroso foi preparada pela dissolução de 25,4 gramas desse soluto em água suficiente para 500 mL de solução.
Admitindo-se que o grau de dissociação desse sal nesta solução é de 40%, a concentração de íons cloreto, em mol/L de solução, é igual a
(A) 0,16.
(B) 0,24.
(C) 0,32.
(D) 0,40.
(E) 0,80.
Gabarito oficial: C.
RESOLUÇÃO:
A fórmula do composto é FeCl2. Então, sua massa molar é calculada somando-se as massas molares dos elementos. Teríamos (56×1 + 2×35,5) 127 g/mol.
Se foi dissolvida a massa de 25,4 gramas desse soluto para preparar 0,5L de solução, teremos a seguinte concentração molar:
m = 25,4/127×0,5 = 0,4 mol/L.
Porém, apenas 40% do sal dissocia. O que nos leva a ter 0,4×0,4 = 0,16 mol/L do sal dissolvido.
FeCl2—-> Fe2+ + 2 Cl- que se dissocia nas proporções abaixo:
1mol/L 1mol/L 2mol/L
Como a questão pede a concentração dos íons cloreto e estes estão em razão 2:1 frente ao sal, teremos 0,32 mol/L de íons cloreto.
Resposta: C
Sempre na torcida pelo seu sucesso. Desejo que tenham conseguido sua sonhada vaga.
Prof Wagner Bertolini