Olá queridos alunos.
A prova de quimica para Auxiliar de Perito foi bem tranquila.Todo conteúdo foi abordado nas aulas do nosso curso.
A banca CESPE cometeu um erro meio infantil (a não ser que eu tenha me enganado, pois, estou fazendo esta resolução o mais rápido possível para ajudá-los em seus recursos). Trata-se da questão 47.
Podem usar a resolução como fundamento para seu recurso.
Muito obrigado pela confiança em meu trabalho e agora fico na torcida pela sua aprovação.
Grande abraço.
Prof Wagner
45
Em química, uma solução apresenta, como característica importante, a:
A presença de soluto e de solvente na mesma concentração em quantidade de matéria.
B propriedade de dispersar a luz.
C ocorrência de separação de fases.
D distribuição homogênea do soluto ao longo dela.
E formação de agregados entre partículas do soluto.
Resolução:
A solução tem como característica manter a uniformidade de suas propriedades devido à distribuição homogênea de seus constituintes.
Resposta: D.
46
A separação dos componentes de uma solução formada pela dissolução de um sólido em água deve ser realizada por
A centrifugação.
B destilação simples.
C destilação fracionada.
D filtração.
E decantação.
Resolução:
Em se tratando de uma solução nos referimos a um sistema homogêneo. A técnica que permite separar os componentes deste tipo de dispersão é denominada de destilação. A destilação ocorre sob dois tipos: a simples e a fracionada. A destilação simples deve ser empregada quando temos componente sólido. Portanto, temos a alternativa B, como sendo a correta.
Resposta: B.
47
Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaCl com concentração igual a 0,100 mol/L, a partir de NaCl(s) seco e puro e com massa molar igual a 58,44 g/mol, o procedimento mais adequado é, sucessivamente: pesar 29,22 g de NaCl e
A transferir o sólido para um béquer; com o auxílio de uma pipeta, adicionar 500 mL de água ao béquer e agitar o conteúdo desse béquer até completa solubilização.
B transferir o sólido para um erlenmeyer com capacidade de 500 mL; adicionar água, com o auxílio de uma proveta, até que a marcação de 500 mL do erlenmeyer seja atingida.
C dissolver o sólido em um béquer, em quantidade de água inferior a 500 mL; transferir a mistura para uma proveta; adicionar água a essa proveta, até que a marcação de 500 mL seja atingida.
D dissolver o sólido em um béquer, em quantidade de água inferior a 500 mL; transferir a mistura para um balão volumétrico de 500 mL; completar com água o volume desse, aferindo o menisco.
E transferir o sólido para um béquer; com o auxílio de uma bureta, adicionar 500 mL de água ao béquer e agitar o conteúdo desse béquer até completa solubilização.
Resolução:
O preparo de uma solução qualquer deve levar em consideração alguns passos: pesagem da quantidade adequada de soluto; transferencia desta massa para um béquer; adicionar quantidade de solvente inferior ao volume que se pretende preparar; agitar a mistura com um bastão de vidro, visando a dissolução do soluto; transferir com para um balão volumétrico de volume final que se deseja preparar ajustando tal volume pelo menisco. Nem precisaríamos efetuar o cálculo, pois, as demais alternativas estariam erradas,para sedeterminar a alternative D como resposta.
Mas, vamos testar se os dados estão corretos, ou seja: se realmente a concentração será igual a 0,1 mol/L.
Se quero preparer 500 mL, vou fazer uma regra de tres, determinando o numero de mols necessário do NaCl:
0,1 mol———— 1L
x——————-0,5L
X= 0,05 mol de NaCl.
Sabendo disto, vamos determiner a massa a ser pesada:
1 mol———–58,44g
0,05 mol———–Z
Z = 0,05×58,44 = 2,922g
Então, houve erro da massa informada. Questão deve ser anulada.
Resposta: deve ser anulada.
48
| Solução | Concentração |
| 1 | 0,10 mol/L |
| 2 | 3,0 g/L |
| 3 | 0,5% (massa/volume) |
A tabela precedente apresenta a concentração de três diferentes soluções aquosas de NaOH. Considerando que a massa molar do NaOH é igual a 40,0 g/mol, é correto afirmar que a ordem crescente de concentração das soluções é
A 2 < 1 < 3.
B 2 < 3 < 1.
C 3 < 1 < 2.
D 1 < 2 < 3.
E 1 < 3 < 2.
Resolução:
Para responder a esta questão devemos comparar as concentrações das soluções em mesma forma de expressão.
Para isto, vou escolher expressar em g/L.
Logo, teremos:
Solução 1: 0,1mol/L
0,1mol de NaOH em 1L.
Então,
1 mol————-40g
0,1mol ———–X
X = 4g
Veja que já temos a concentração de 1 sendo maior que a de 2. Então, podemos descartar as alternativas C, D e E.
A solução 3 tem 5% (massa/volume). Logo, trata-se de uma solução diluída e, portanto, permite inferir que a densidade da solução será igual a 1.
Então, teremos
5g NaOH———–100mL de solução
y———————1.000 mL
Y = 50g
Então, esta solução terá maior massa de soluto que as outras soluções.
A ordem seria esta: 2<1<3.
Resposta: A.
49
| substância | densidade (g/mL) | massa molar (g/mol) |
| Água | 1,00 | 18 |
| Etanol | 0,80 | 46 |
Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de matéria, será igual, respectivamente, a
A 39% e 0,20.
B 39% e 0,30.
C 34% e 0,30.
D 34% e 0,20.
E 39% e 0,15.
Resolução:
A questão informa volumes de líquidos. Para fazer cálculos devemos determinar as massas destas substâncias.
Vamos usar a formula de densidade d=m/V. Logo, a massa será calculada por m= dxV.
Álcool: m = 0,8x 115 = 92g. Esta massa corresponde a 2,0 mols (calcula-se dividindo a massa de álcool pela massa molar dele).
Água = como a densidade é igual a 1,0 a massa será igual a 144g. Esta massa corresponde a 8 mols (divide-se 144 por 18).
Logo, teremos um total de 10 mols (2,0 mols de álcool e 8 mols de água). Nestes 10 mols temos 2 mols de álcool.
Logo a fração molar do álcool corresponde a 2,0/10 = 0,2 ou 20%.
Excluímos as alternativas B, C e E.
Vamos calcular a porcentagem em massa do etanol. Para isto somamos as massas dos componentes (144g + 92g = 236g).
Então, a porcentagem em massa do etanol será calculada pensando em quanto temos de álcool na mistura.
% massa: 92/236 = 0,39 ou 39%.
Resposta: A.
50.
A padronização de uma solução de NaOH com concentração aproximada de 0,10 mol/L foi realizada empregando-se uma solução de biftalato de potássio a 0,100 mol/L. Na titulação, foi empregado um volume de 20,0 mL da solução de NaOH e, no ponto final da titulação, o volume da solução de biftalato gasta foi de 18,0 mL. Nessa situação, considerando que a estequiometria da reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, é correto afirmar que a concentração da referida solução de NaOH é igual a
A 0,110 mol/L.
B 0,120 mol/L.
C 0,080 mol/L.
D 0,090 mol/L.
E 0,100 mol/L.
Resolução:
Daria para ‘chutar” uma alternativa pensando o seguinte: comparando os volumes das soluções. Já que se os volumes gastos fossem iguais ambas as soluções teriam a mesma concentração. Portanto, já podemos descartar a alternativa E.
Se o volume gasto de biftalato é menor que 20mL (volume empregado da solução de NaOH), pois gastamos 18 mL de tal solução, podemos concluir que a concentração da solução de NaOH será próxima e menor que 0,1. Logo, concluímos por “chutar” 0,09mol/L.
Mas, vamos ao cálculo:
M1V1 = M2V2
18×0,1 = M2x20
M2 = (18×0,1)/20 = 0,09 mol/L
Resposta: D.
51.
Na disposição de produtos químicos em laboratórios,
A os produtos químicos acondicionados em recipientes de vidro devem ser estocados em estantes mais elevadas, para evitar que sejam manuseados desnecessariamente.
B materiais inertes devem ser armazenados junto com materiais inflamáveis.
C materiais corrosivos devem ser postos no chão do laboratório.
D materiais oxidantes e redutores devem ser armazenados em conjunto, em um armário isolado.
E ácidos e bases devem ser distribuídos conforme suas “forças relativas”: mais fortes embaixo, mais fracos em cima.
Resolução:
A os produtos químicos acondicionados em recipientes de vidro devem ser estocados em estantes mais elevadas, para evitar que sejam manuseados desnecessariamente. Errado. Recipientes de vidro em posições mais elevadas podem cair e causar acidentes mais graves.
B materiais inertes devem ser armazenados junto com materiais inflamáveis. Errado. Os reagentes inertes podem ser armazenados com materiais inflamáveis. Não é obrigatório.
C materiais corrosivos devem ser postos no chão do laboratório. Errado. Não devemos armazenar reagents no solo. O correto seria em armário ou bancadas.
D materiais oxidantes e redutores devem ser armazenados em conjunto, em um armário isolado. Errado. Devem ser armazenados separados,não em conjunto.
E ácidos e bases devem ser distribuídos conforme suas “forças relativas”: mais fortes embaixo, mais fracos em cima.
Resposta: E.
52.
Assinale a opção correta relativamente a normas de segurança em laboratório.
A Um laboratório deve conter tantos produtos químicos quanto possível, de forma que aqueles que possam eventualmente ser necessários estejam facilmente disponíveis. Errado. Deve-se armazenar omínimo necessário de reagents.
B Em caso de queimadura da pele com ácido, deve-se adicionar uma solução básica sobre a região atingida, de forma a neutralizar o efeito do ácido. Errado. Não devemos fazer isto,pois, a reação de neutralização gera calor,o que acarreta mais danosnotecido.O correto seria lavar com água corrente abundante.
C O avental para uso em laboratório deve ser de manga comprida, no tamanho adequado, sem sobra no comprimento dos braços, com os punhos elastizados. Correto.
D A diluição de um ácido concentrado deve ser realizada vertendo-se água sobre o ácido. Errado. Deve ser feito o contrário do proposto, pois, a reação é altamente exotérmica e pode projetar ácido, gerando lesões no analista.
E Ao se ingressar em um laboratório, deve-se utilizar, preferencialmente, sapatos abertos, que facilitem a ventilação dos pés em caso de acidente. Errado. Os sapatos devem ser fechados, para maior proteção dos pés.Não deve ser usado para ventilação.
Resposta: C.