Ola caros amigos.
Fiz a correção da prova e comentei todas as questões de Química. Poré, está em pdf e não consegui colocar aqui. Por isto, coloquei como material extra na pagina do curso.
Fiquei muito contente, pois, várias questões da prova estavam presentes no meu material. Questões em que chamei a atenção para as particularidades de compostos, etc.
Achei muito curioso que a CESGRANRIO tem uma banca, que é paga para fazer as questões e encontrei várias coisas curiosas:
– em uma das questões a banca copiou um trecho de pagina da internet (coloquei link para conferencia) sem mencionar a fonte (não teria algum direito autoral na parada?).
– Em outra questão ela praticamente copiou uma questão da UNICAMP de seu vestibular, de 1994.
– praticamente copiou toda uma questão que não me recordo o site ou banca, mas, bastaria dar uma busca no google.
Na correção do prova observei que a questão 25 (que trat de antidetonantes e sua influencia no indice de octanagem) há um erro conceitual no texto, mas, que não impede a correta resolução da questão. Mas, pode fazer um recursinho, ehehehe.
Na questão 37 creio ter erro na justificativa das alternativas e todas poderiam estar errada, em função de se justificar de forma equivocada. Vejam:
37
Nas indústrias químicas, principalmente a petroquímica, os catalisadores são muito utilizados para acelerar as reações, deixando os processos mais baratos.
O catalisador acelera a velocidade das reações porque
(A) aumenta a energia de ativação das reações, favorecendo a colisão entre as moléculas.
(B) aumenta a energia entre as moléculas dos reagentes, favorecendo mais rapidamente o encontro e a colisão entre elas.
(C) aumenta a energia inicial entre as moléculas das substâncias para que a reação se inicie.
(D) impede qualquer alteração na energia de ativação das substâncias reagentes.
(E) diminui a energia de ativação entre as moléculas dos reagentes, favorecendo mais rapidamente o encontro e a colisão entre elas.
Resolução:
Questão conceitual e muito frequente em provas. Os catalisadores atuam diminuindo a energia de ativação (que é a barreira a ser transposta), facilitando a ocorrência das reações. Porém , não necessariamente favorecem o encontro e a colisão entre as moléculas (isto estaria mais associado à temperatura, energia cinética do sistema). Diminuir a energia de ativação não faz com que obrigatoriamente as moléculas se choquem mais. Apenas diminui a barreira.
CREIO QUE AQUI CABE RECURSO. POIS, UMA COISA NÃO DECORRE DA OUTRA.
Sabe o que descobri? A CESGRANRIIO COPIOU LITERALMENTE PARTE DO TRECHO DE UM MATERIAL DA INTERNET (E SEQUER MENCIONA ISTO NO ENUNCIADO, OU SEJA: NÃO MENCIONA A FONTE). VEJA QUE O ENUNCIADO ESTÁ NA PÁGINA ABAIXO:
http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p6.php
Resposta: E.
Boa sorte a todos e excelentes resultados
Prof Wagner Bertolini