Correção Prova quimica perito criminal Goiás 2015

Olá queridos alunos alunos do estratégia e demais concursandos.
Venho por meio deste fazer uma rápida análise e comentários a respeito das questões da prova para PERITO CRIMINAL DE GOIÁS.
Particularmente não gostei das duas primeiras questões de Quimica. Achei de um preciosismo pedir carga formal e e as reações de um composto muito específico (luminol).
Daria para tentar acertar a questão 47 por certa dedução. Mas, dentro do universo de conteudo do edital achei muito rodapé estas duas questões. Mesmo porque, para responder a primeira questão (46) seria necessário saber formula ou relações entre elétrons de valencia, ligantes e não ligantes,,,, e um assunto sem muita importância prática.

Para mim, NÃO cabe recurso na questão 48. O motivo: a questão, no final do enunciado (passou batido pra muita gente e tembem por mim, no início) menciona o uso da técnica em função da ESTRUTURA. No primeiro momento respondi de forma reflexa em função de ignorar (nao ter lido corretamente o enunciado, por pressa) a palavra ESTRUTURA.
PELO QUE VI CABE RECURSO PEDINDO ANULAÇÃO DA QUESTÕES QUE ENVOLVE DATILOSCOPIA PELO SISTEMA DE VUCETICH, POIS, NÃO ESTÁ NO EDITAL.

VAMOS ÀS QUESTÕES

46
A carga formal (f) de um átomo numa espécie química (molécula, íon etc.) equivale à carga que esse átomo teria se a ligação em que estivesse envolvido fosse considerada completamente covalente. Dessa forma, é correto afirmar apenas que o(a)
(A) carga formal representa o número de elétrons que um átomo ganha ou perde tanto quando toma parte em uma ligação perfeitamente covalente quanto em uma ligação puramente iônica (ERRADO, SOMENTE SE CONCEITUA PARA LIGAÇÃO COVALENTE PURA).
(B) carga formal de um átomo numa espécie química equivale à carga líquida calculada pela diferença entre o número de seus elétrons de valência e o número de pares de elétrons isolados (ERRADO. O CALCULO ENVOLVE OS ELETRONS DE VALENCIA DO ÁTOMO – (PARES DE ELETRONS NÃO LIGANTES + METADE DOS PARES DE ELETRONS LIGANTES)
(C) estrutura de Lewis de menor energia é aquela com maior carga formal nos átomos.(ERRADO. A estrutura correta será aquela cuja carga formal dos átomos está mais próxima de zero ou zero.)
(D) íon nitrito (NO2-) apresenta duas estruturas de ressonância, sendo que ambas apresentam carga formal nula (errado. Existe uma estrutura em que o oxigenio apresenta carga formal -1).
(E) molécula de NO2F apresenta quatro estruturas de ressonância, sendo que três delas apresentam carga formal igual a zero.
E

47

O luminol é uma substância cuja quimiluminescência é empregada em química forense para a detecção de vestígios de sangue e cuja fórmula estrutural foi apresentada. Na presença de água oxigenada, uma base adicionada ao luminol é capaz de produzir um intermediário que reage imediatamente com a água oxigenada até a formação de uma espécie excitada. Esta última, por sua vez, decai e emite um fóton de luz ( máx ~ 430-500 nm). Logo, os “papéis” do sangue, da base e da água oxigenada no mecanismo de quimiluminescência do luminol são, respectivamente
(A) abstração de próton; catálise; e oxidação.
(B) catálise; abstração de próton; e oxidação.
(C) catálise; oxidação; e abstração de próton.
(D) oxidação; catálise; e abstração de próton.
(E) abstração de próton; oxidação; e catálise.
A solução de luminol utilizada na vida real contém também uma base forte, como NaOH e água oxigenada (H2O2). Essas 3 substâncias juntas reagem, formando o ânion de um composto chamado 3- aminoftalato que emite luz naturalmente, no entanto a reação só é forte o suficiente se for catalisada por um metal, no caso, os átomos de ferro encontrados nas proteínas do sangue, daí a identificação de manchas de sangue.
A luz é emitida porque o 3-aminoftalato é produzido inicialmente num estado excitado, ou seja, por algum motivo estrutural seus elétrons armazenam energia além do natural. A tendência é o composto eliminar a energia sobressalente movimentando seus elétrons para camadas mais internas, ocorre que a cada mudança de orbital um fóton (uma partícula de energia) é liberado até que o composto se estabilize. Cada fóton de cada elétron excitado de cada molécula de 3-aminoftalato, em conjunto, formam uma onda com um comprimento aproximado de 430 nm que aos nossos olhos é de um brilho azulado.
Ambos peróxido e base já se encontram na solução comercialmente utilizada, mas a reação só ocorre da forma esperada quando catalisada por outras substâncias específicas, no caso das ciências forenses, o principal reativo é o grupo heme do sangue que contém ferro (ALBERTIN, 1998).
O grupo OH- da base retira H do grupo NH-NH e a agua oxigenada oxide o composto, abrindo a cadeia e liberando N2.

B
48
A determinação da estrutura de uma molécula dá-se pelo uso de diferentes ferramentas analíticas, especialmente aquelas baseadas em métodos espectroscópicos, como as espectroscopias de absorção UV-vis e de infravermelho. Acerca da estrutura de uma molécula, as espectroscopias supracitadas permitem ao seu operador, respectivamente,
(A) identificar a presença de grupos cromóforos e de grupos funcionais.
(B) determinar a posição relativa de seus átomos de hidrogênio e a disposição estereoquímica.
(C) identificar grupos funcionais e espécies cromóforas.
(D) estimar a densidade eletrônica e os modos vibracionais em ligações químicas.
(E) determinar a concentração e a função química.
Correto o item A. Conforme nossas aulas, havia mencionado que para a UV-vis é necessário que o composto absorva neste espectro e que em alguns casos pode-se adicionar (derivatizar) o composto, com cromóforos.
E o Infravermelho identifica as principais ligações quimicas (sem rompê-las), e permite, assim, identificar funções organicas. Veja que a letra C está invertido.
A

49
O preparo de soluções de ácidos e bases exige diferentes tipos de vidrarias, bem como o cálculo prévio das quantidades de reagentes a serem pesadas e do volume de solvente a ser adicionado. Além disso, a concentração verdadeira da solução preparada precisa necessariamente ser aferida. Como um exemplo prático para o preparo de 100 mL de uma solução 1,0 mol.Lde ácido clorídrico a partir de ácido clorídrico concentrado (massa: 37%; densidade: 1,19 g.cm-3; massa molar: 36,5 g.mol-1) e aferição da concentração, são necessários:
(A) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1.
(B) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1.
(C) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1.
(D) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NH4OH 1,0 mol.L-1.
(E) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1.
Analisando as alternativas percebemos que o volume de ácido a ser empregado não é um numero inteiro. Logo, não podemos usar pipeta volumétrica. Teria que ser graduada ((descartamos as alternativas A e E).
A titulação deveria ser com NaOH, então, descartamos NH4OH (descartamos D).
Sobram as alternativas abaixo, onde a diferença seria o volume de ácido.
(B) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1.
(C) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1.
Seria necessário fazer o cálculo.. Mas, se perceber o volume de ácido da alternative B é muito pequeno para ser ter uma massa que gere uma solução 1mol/L (pois a massa molar do ácido é de 36,5g/mol), em função da baixa porcentagem de ácido (ele tem titulo 37%), em que devemos aumentar o volume para obter maior massa (pois, ele não é 100%).

50
O fio de cabelo é uma matriz bastante adequada para análise toxicológica de indivíduos suspeitos por usar drogas de abuso. Isso porque os folículos capilares, de onde se originam os fios de cabelo, se localizam próximos a glândulas secretoras (sebácea, sudorípora e apócrina) cujas secreções alimentam os fios e podem ser veículos para o transporte de drogas ingeridas e de seus metabólitos. Além disso, o transporte, a estocagem e a manipulação dos fios de cabelo podem ser realizados de forma muito mais simples que amostras de sangue ou urina. De uma forma geral, a marcha analítica dos exames toxicológicos que usam o fio de cabelo como matriz deve seguir, em ordem, os seguintes passos:

(A) coleta; extração; digestão; e eletroforese capilar.
(B) coleta; acondicionamento; descontaminação; digestão; extração; e absorção atômica (errado, pois é técnica aplicada para metais).
(C) coleta; descontaminação; acondicionamento; digestão; extração; e cromatografia gasosa/espectrometria de massas.
(D) coleta; acondicionamento; descontaminação; digestão; extração; e cromatografia gasosa/espectrometria de massas.
(E) coleta; acondicionamento; digestão; descontaminação; extração; e eletroforese capilar (piada… quiseram associar o diâmetro da coluna capilar com capilar de cabelo).
O enunciado já dá uma grande ajuda…. Ele menciona que tem que ter o fio disponível (coleta); carreado ao lugar de análise )acondicionado adequadamente); descontaminado (para remover as substancias eliminadas pelo sour, glandulas sebáceas, etc… já que o analito de interesse está no fio e não sobre o fio de cabelo); digestão (pois, trata-se de uma proteína a ser analisada); extrair o analito desejado; e a técnica analitica adequada.
D
Boa sorte
Espero que consiga alcançar seu objetivo.
A você, meu aluno ESTRATEGIA, desejo a maior sorte do mundo. Mande notícias sobre sua aprovação, seu desempenho.
wagner.bertolini@gmail.com