Correção comentada prova Liquigás 2018. Química sem surpresas

Olá queridos alunos(as) e amigos do Estratégia Concursos
Venho aqui comentar as questões de Química para o cargo de Profissional de Vendas Júnior, do concurso da Liquigás.
Prova tranquila, sem invenções, cobrando conceitos básicos dos temas abordados.
Inicialmente não observei nenhum motivo para recursos ou contestações.
Para quem estudou pelo meu material uma conclusão: gabaritou!!!!
Situações da prova estavam relatadas no meu material. Inclusive coloco as questões das aulas para que você observe qua a banca “se repete”.
Desejo que tenham feito uma excelente prova e tenham alcançado seu objetivo que é a sua aprovação.
Boa sorte.
Prof. Wagner Bertolini

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Considere a reação termoquímica abaixo:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O ∆H= -490 KJ/mol
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor. Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi:
DADO: M (C3H8) = 44 g/mol
(A) 2.100
(B) 4.400
(C) 6.200
(D) 8.800
(E) 10.600
RESPOSTA DA BANCA: D.
COMENTÁRIOS E RESOLUÇÃO
No meu curso coloquei uma questão muito parecida com essa. Vejam:
02. (TÉCNICO DE OPERAÇÃO JUNIOR – PETROBRAS – CESGRANRIO/2012). Ao ser queimado de forma completa, o etanol produz dióxido de carbono e água e libera calor que pode ser aproveitado como fonte de energia.

Dados: M (CH3CH2OH) = 46 g/mol

Então, vamos à resolução com a equação dada:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O ∆H= -490 KJ/mol
1mol———–libera————————∆H= -490 KJ
Pela equação observamos que são liberados 490KJ por mol de propano queimado. Fazendo a estequiometria:
1mol —-libera—–490kJ
44g———————490kJ
m ———————–98.000 KJ
m= (98000 x 44) / 490= 8.800g.

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Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO2 e N2. Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N2 quatro vezes maior do que a do CO2. Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO2 é
(A) 2
(B) 3
(C) 5
(D) 6
(E) 8
RESPOSTA DA BANCA: A
COMENTÁRIOS E RESOLUÇÃO
Se a mistura exerce pressão total de 10 atm ela é decorrente da presença de cada gás e é diretamente proporcional, considerando-se a participação de cada gás,em mol, na mistura.
Se a pressão parcial do N2 é quatro vezes maior do que a do CO2, significa que temos uma proporção de 4:1. Ou seja: cinco partes no total. Assim, o CO2 exercerá 20% da pressão total, ou seja: 2 atm. Podemos pensar em dividir 10 em cinco partes. Cada parte corresponde a 2atm.

No meu material tinha uma questão em que basicamente expliquei como resolver sem fazer cálculos detalhados. Apenas por proporção.
06. (TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR – PETROBRÁS – CESGRANRIO/2014)
Uma mistura gasosa, constituída por 112g de nitrogênio e 16g de metano, encontra-se em um recipiente de 30L a uma pressão de 4 atm. Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de PCH4/PN2, isto é, a razão entre as pressões parciais de CH4 e N2 é:
(A) 0,25
(B) 0,50
(C) 1,00
(D) 2,00
(E) 4,00
RESOLUÇÃO:
As pressões parciais estão relacionadas diretamente com o número de mol de cada gás na mistura gasosa (o que denominamos de fração molar). Basta determinar o número de mol de cada participante. E depois, determinar a razão.
Vamos calcular o número de mol de cada gás:
1mol de CH4———16g
x———————16g
x= 1mol CH4

1mol de N2———28g
Y———————-112g
Y= 4mol N2
Só temos os dois gases no frasco. Portanto, não é necessário determinar as pressões parciais. Para determinar a razão entre as pressões parciais, basta determinar a razão entre os valores em mol, de cada participante: nCH4/nN2.
nCH4/nN2 = ¼ = 0,25
Resposta: “A”.

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O petróleo é uma mistura complexa de substâncias e precisa ser processado para que se obtenham frações úteis para várias aplicações. No início do processo de refino, a partir da destilação atmosférica, obtém-se como fração mais volátil a(o)
(A) nafta
(B) asfalto
(C) querosene
(D) gasóleo pesado
(E) gasóleo leve
RESPOSTA DA BANCA: A
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Questão que exigia o mínimo de decoreba das frações que são destiladas. Lembrando que as mais voláteis são as frações que apresentam moléculas com menores massas moleculares.
No meu material, na página 12, apresentei a tabela com estas frações.

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Em uma transformação química que envolve dois reagentes produzindo um único produto, observa-se que o(a)
(A) calor envolvido depende da quantidade de produto formado.
(B) calor de reação é sempre negativo.
(C) calor liberado indica processo endotérmico.
(D) reagente presente em excesso limitará a variação de entalpia envolvida.
(E) variação de entalpia é nula.
RESPOSTA DA BANCA: A
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(A) calor envolvido depende da quantidade de produto formado. CORRETO. A ENERGIA LIBERADA OU ABSORVIDA DEPENDE DA QUANTIDADE QUE REAGIR.SE VOCÊ QUEIMAR UM PEDACINHO DE CARVÃO LIBERARÁ MENOR QUANTIDADE DE CALOR SE COMPARADO AO QUEIMAR UM SACO DE 5KG DE CARVÃO.
(B) calor de reação é sempre negativo. ERRADO. PODE SER POSITIVO OU NEGATIVO
(C) calor liberado indica processo endotérmico. ERRADO. SE CALOR FOR LIBERADO O PROCESSO É EXOTÉRMICO (PARA FOR A, LIBERA).
(D) reagente presente em excesso limitará a variação de entalpia envolvida. ERRADO. O REAGENTE EM MENOR QUANTIDADE É O LIMITANTE DA REAÇAO E, PORTANTO, DA ENERGIA ENVOLVIDA.
(E) variação de entalpia é nula. VEJA ITEM B

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O elemento oxigênio aparece na estrutura de vários com- postos orgânicos. A função orgânica oxigenada, que é caracterizada por um átomo de oxigênio unido por ligações simples a um átomo de hidrogênio e a um átomo de carbono de anel benzênico, é a(o)
(A) cetona
(B) fenol
(C) álcool
(D) aldeído
(E) ácido carboxílico
RESPOSTA DA BANCA: B
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A banca usou exatemente os requisites para que se tenha a função fenol. Questão bem tranquila
Em minha video aula eu ressalto que o grupo OH deve estar ligado diretamente a um dos carbonos do anel aromático.