O mundo e suas transformações: História da Química. O modelo atômico: evolução dos conceitos de átomo; propriedades dos átomos
Sólidos, líquidos e gases no universo da Química.
Teoria Atômico-molecular: massas atômicas, mol, massa molar; Fórmulas Químicas: fórmulas molecular, mínima e percentual; Leis Ponderais: Lavoisier, Proust e Gay-Lussac.; Lei volumétrica; Balanceamento; Cálculo Estequiométrico; Aspectos reais do cálculo estequiométrico: pureza, excesso, rendimento e reações sucessivas.
A tabela periódica: identificação de matérias e suas características. eletronegatividade;
Ligações químicas: iônica, covalente, repulsão de pares eletrônicos, geometria molecular; teoria da ligação de valência e a sobreposição de orbitais; orbitais híbridos e moleculares.
Polaridade. Interações intermoleculares. Retículos cristalinos: iônicos, metálicos, covalentes e moleculares.
Química Geral – Funções inorgânicas
Classificação das reações inorgânicas. reações de combustão. reações de decomposição. reações de simples-troca. reações de dupla-troca. reações dos óxidos. química descritiva: Desinfetantes, Hidróxido de sódio, Carbonatos e Bicarbonatos, Amônia, Óxido de cálcio, Ácido Sulfúrico, Extintores .
Variáveis de estado: volume, pressão e temperatura. teoria cinética dos gases. Transformações gasosas: isotérmica, isobárica e isovolumétrica. Equação geral dos gases. Hipótese de Avogadro. Equação de estado de um gás. Misturas gasosas. Densidade gasosa. Difusão e efusão gasosa.
Ciclos biogeoquímicos: carbono e nitrogênio. Impactos ambientais: Destruição da Camada de Ozônio, Chuva Ácida, Aumento do Efeito Estufa, Eutrofização de Ambientes Aquáticos, Lixo Urbano na Natureza, Tratamento da água. Sustentabilidade
Soluções: misturas, tipos de solução, concentração e solubilidade
Propriedades coligativas, eletrólitos, íons em solução aquosa.
Entalpia das reações. Gráficos de entalpia: energia de ativação, complexo ativado e etc. Entalpia de formação. Entalpia de combustão. Cálculo de variação de entalpia: entalpia das substâncias, das ligações e lei de Hess. Entropia e energia livre de Gibbs. Estequiometria com variação de entalpia. Calorimetria
Número de oxidação (Nox). Fundamentos da oxirredução. Balanceamento por oxirredução. Espontaneidade de reações de oxirredução. Corrosão, metal de sacrifício. Pilha. Eletrólise ígnea e aquosa. Eletrólise: aspectos quantitativos.
Fundamentos das radiações nucleares: alfa, beta e gama. Leis da radioatividade. Cinética das semidesintegrações. Fissão nuclear. Fusão nuclear.
Ligação covalente: sigma e pi. Classificação do carbono: hibridização. classificação de cadeia carbônica
Séries: homóloga, heteróloga e isóloga. Volatilidade, Temperatura de fusão e ebulição. Solubilidade. Conceitos modernos de ácido base: Bronsted-Lowry e Lewis. Acidez dos compostos orgânicos: identificação das funções e influência de grupos substituintes. Basicidade dos compostos orgânicos: identificação das funções e influência de grupos substituintes
Isomeria plana. Isomeria espacial: geométrica e óptica
Química Orgânica: reações e mecanismos de reação.
Classificação dos polímeros e suas propriedades. Polimerização por adição. Polimerização por condensação. Elastômeros naturais e artificiais. Tecnologia dos polímeros: condutividade elétrica e polímeros absorventes.
Óleos e gorduras. Sabão e Detergente: tensão superficial e tensoativos. Biopolímeros: carboidratos e Proteínas
Petróleo: refino, classificação e octanagem. Biocombustíveis: etanol, biodiesel e biogás
Ensino de Química: construção do conhecimento no ensino da Química e relações com ciência, tecnologia e sociedade. Práticas sociais de aprendizagem da Química no contexto das relações de sustentabilidade e proteção ambiental.
Macroquímica e microquímica. Conhecimento teórico, fenomenológico e representacional
Interpretação dos conteúdos dos editais e divisão das aulas.
