PETROBRÁS correção comentada da Prova Técnico Operações Jr QUIMICA Prof Wagner Bertolini

Olá meus queridos alunos.
Hora de conferirmos a prova e o gabarito, além de ter as resoluções comentadas.
De uma maneira geral, creio que foi uma prova tranquila.
Fico muito contente em poder afirmar que todo assunto da prova foi abrangido nas minhas aulas, inclusive com questões muito similares.
Me parece que a CESGRANRIO se copia em algumas questões.
Só alerto para verificar com o auxílio do EDITAL se algum tema foi cobrado indevidamente na prova.
Para quem estudou pelo material creio que deve ter ido muito bem. Várias questões muito, MUITO parecidas caíram na prova e você teve a oportunidade de ver a resolução antes, ao estudar com o material feito especialmente para você.
Grande abraço e boa sorte. Mandem noticias sobre seu desempenho.
Grande abraço.
Feliz Natal e excelente Ano Novo.
Caso você não tenha sido aprovado (espero que eu esteja errado), conte comigo. Meus cursos estarão à sua disposição.
Prof. Wagner Bertolini.

(PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014).
21. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH+] < [H+].
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo-(II) é dado pela expressão:
Kps = [Pb+] [Cl-].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
(A) I
(B) III
(C) I e II
(D) I e III]
(E) II e III
Resolução:
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH+] < [H+].
Errado. Este sal é formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, apresentando caráter básico (a base de origem é forte e o ácido é fraco). Logo, ocorre hidrólise e temos íons OH- liberados em maior quantidade do que íons H+.
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl-].
Errado. O sal mencionado tem formula PbCl2. Logo, seu Kps terá a aseguinte expressão: Kps: [Pb+2][Cl-]2.
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Correto. Todos os sais apresentam caráter ionico por serem formados à partir de íons.
RESPOSTA: B.

22. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). Dióxido de manganês é um composto sólido que reage com solução aquosa de ácido clorídrico de acordo com a equação representada abaixo:
MnO2(s) + 4 HCl (aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo, aproximadamente,
(A) 0,020 mol de H2O
(B) 6,0 x 1023 íons Cl- no meio aquoso
C) 9,0 x 1021 íons Mn2+ no meio aquoso
(D) 0,030 mol de Cl2(g)
(E) 12,6 g de MnCl2 no estado sólido.
Resolução:
Vamos, inicialmente, montar a equação da reação e verificar qual a relação estequiométrica entre o reagente mencionado e os produtos.
MnO2(s) + 4 HCl (aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
1mol 1mol 1mol 2mol
Como a informação numérica dada no enunciado foi, em gramas, para o dióxido de manganês, vamos trocar a palavra mol pelo valor de sua massa molar (M = 55×1 + 2×16 = 55 + 32 = 87 g/mol). Os demais produtos vou deixar em mol, pois, existem alternativas em mol.
MnO2(s) + 4 HCl (aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
1mol 1mol 1mol 2mol
87g 1mol 1mol 2mol
Agora, basta fazer a regra de tres com a massa informada e determiner os valores de x e y, abaixo:
MnO2(s) + 4 HCl (aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
1mol 1mol 1mol 2mol
87g 1mol 1mol 2mol
1,3g x y z
X = Y = (1,3 x 1 mol)/87 = 0,015 mol.
Z = 0,030 mol
Quanto teríamos de espécie em 0,015 mol:
1mol————-6.1023
0,015mol———R
R = 0,0899 1023 espécies
R = 8,99 1021 espécies = 9x 1021 espécies.
E este valor corresponde ao numero de íons Mg2+ presente em solução.
RESPOSTA: C

23. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). O silício pode ser obtido a partir de uma matéria-prima muito abundante, o óxido de silício (SiO2). No processo, a matéria-prima é reduzida pela reação com carbono, segundo a equação abaixo:
SiO2(s) + C(s) Si(s) + CO2(g)
Se, em uma certa condição experimental, obteve-se 787 kg de silício a partir de 2.000 kg de SiO2, o rendimento percentual da reação foi de:
(A) 42,4%
(B) 60,0%
(C) 84,4%
(D) 91,8%
(E) 100%
Resolução:
Sempre que o enunciado informa a quantidade produzida este valor só deverá (poderá) ser usado na ultima regra de tres (a que determinará o rendimento da reação). Vamos à resolução.
Vamos, inicialmente, montar a equação da reação e verificar qual a relação estequiométrica entre o reagente mencionado e os produtos.
SiO2(s) Si(s
1mol 1mol
Como a informação numerica dada no enunciado foi, em kg de silício, vamos trocar a palavra mol pelo valor de suas massas molares (M = g/mol):
SiO2(s) Si(s
1mol 1mol
60g 28g
Agora, basta fazer a regra de tres com a massa informada e determiner o valor de x.
SiO2(s) Si(s
1mol 1mol
60g ————–28g
2.000kg———–X
X= (2.000 x 28)/60 =
X = 933,3 kg de Si
Portanto, este seria o valor esperado de se obter se a reação tivesse rendimento de 100%. Porém, não obtivemos esta quantidade. Logo, devemos calcular o rendimento.
933,3 Kg————–100%
787 Kg——————R
R = 84,3%
Observe que, se voce tiver noção de proporção, nem seria preciso fazer o cálculo.
RESPOSTA: C.

24. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014).
Considere os potenciais de redução (E0) abaixo.
Mg+2 + 2e → Mg E0 = -2,34V
Al+3 + 3e → Al E0 = -1,67 V
Pb+2 + 2e → Pb E0 = -0,13V
Bi3+ + 3e → Bi E0= + 0,21 V
Ag+1 + 1e ←→ Ag E0 = + 0,80 V
Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?
(A) Pb+2(aq) + Ag(s)→ Ag+(aq) + Pb(s)
(B) Mg + Al3+ → Mg2+ + Al
(C) Pb + Mg2+ → Pb2+ + Mg
(D) Al3+ + Ag → Al + Ag+
(E) Bi3+ + Ag → Bi + Ag+
Resolução:
Para determinar se a reação é espontanea basta analisar se quem está reduzindo na reação proposta tem maior potencial de redução do que o elemento que sofrerá a oxidação na reação proposta.
Outra alternativa (que consome mais tempo na resolução) é calcular a ddp de cada reação proposta. Prefiro analisar os potenciais de redução, pois, é muito mais rápido. Vamos à análise, comparando apenas a reação de redução):
a) Pb+2 (Ered = -0,13V) < Ag+ (Ered= +0,80V) = não espontânea.
b) Mg2+ e Al3+. Mg+2 (Ered = -2,34V) < Al3+ (Ered = -1,67V) + = espontânea. Observe que o METAL Mg tem maior potencial de oxidação e quer se oxidar, preferencialmente. Logo, esta seria a resposta.
RESPOSTA: B.

25. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014).
No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO3 é aumentado, por exemplo, pela adição de O2 ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação:
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
Esse comportamento segue a(o)
(A) Lei de Charles
(B) Lei de Graham
(C) Princípio de Pascal
(D) Princípio de le Chatelier
(E) Princípio de Avogadro
Resolução:
Questão básica, teórica, em que enfatiza o Princípio de Le Chatelier (Fuga ante a ação), referente a deslocamentos em equilíbrios químicos.
RESPOSTA: D.

26. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014).
O gás sulfídrico (H2S) é um produto formado em corpos de água poluídos. A ionização do H2S em água se dá em duas etapas, como mostrado abaixo:
H2S(aq) ↔ H+(aq) + HS-(aq) K1 = 1×10 -7
HS-(aq) ↔ H+(aq) + S2-(aq) K2 = 1×10 -13
Considere as afirmações a seguir referentes a esses equilíbrios e à solução onde eles ocorrem.
I. O valor da constante de equilíbrio global do processo de ionização do H2S é dado por K1 + K2
II. A expressão da constante de equilíbrio da primeira equação é K1=[H+] [HS-].
III. A adição de NaOH na solução diminui a concentração de H2S na solução.
Está correto o que se afirma em:
(A) II, apenas
(B) III, apenas
(C) I e II, apenas (D) I e III, apenas
(E) I, II e III
Resolução:
I. ERRADO. Quando temos um poliácido a sua constante de ionização total é obtida MULTIPLICANDO-SE as constantes de ionizações parciais.
II. ERRADO. A expressão da Kc é feita, de modo geral, com o produto das concentrações dos produtos divididas pela concentração do reagente. Faltou DIVIDIR por [H2S].
III. CORRETO. A adição de NaOH (é uma base) irá consumir parte das moléculas do ácido (H2S).
GABARITO: B.

27. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). Considere uma solução preparada pela adição de 0,01 mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ↔ A- + H+; Ka= 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol/L, de íons H+ na solução é
(A) 5 x 10-2
(B) 1 x 10-2
(C) 5 x 10-3
(D) 1 x 10-3
(E) 1 x 10-4
Resolução:
Devemos calcular a molaridade do ácido HA. Como ele menciona a quantidade de 0,01mol em 1L de solução, já temos a molaridade: 0,01mol/L.
Como é um monoácido e temos a equação química da ionização, basta montar a expressão de Ka e montarmos a tabelinha de quanto reage e quanto consome do ácido, formando seus respectivos íons.
Ka =[H+] [A-]/ [HA]
HA ↔ H+ + A-
Inicio 0,01 0 0
Reage x x x
resta equ (0,01 – x) x x
Perceba que pelo valor da constante este é um ácido fraco e, em função disto, podemos calcular o valor de x, sem levar em consideração o que gasta de ácido, pois, esta quantidade quase não altera a quantidade ou molaridade inicial do ácido.
Logo, teremos:
Ka=[H+] [A-]/[HA]
1,0 x 10-4 =[x] [x] / 0,01
1,0 x 10-6 =x2
X = 1,0 x 10-3
RESPOSTA: D

28. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). A 60 mL de solução aquosa de SnCl 2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq) + 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn4+ formada?
(A) 0,012
(B) 0,024
(C) 0,036
(D) 0,048
(E) 0,060
Resolução:
O enunciado foi bondoso ao informar que um dos reagentes está em excesso, mas maldoso ao fazer o ajuste do volume. Neste ponto a banca pode ferrar o candidato. Para tanto, vamos ver quem é o limitante da reação e quem está em excesso.
SnCl2
V = 60mL = 0,06L
M = 0,10 mol/L
n = …..
n = MxV = 0,10 x 0,06 = 0,006 = 6×10-3 mol

FeCl3
V = 40mL = 0,04L
M = 0,80 mol/L
n = …..
n = MxV = 0,80 x 0,04 = 0,032 = 32×10-3 mol

Veja que, pela reação, estes reagem na proporção de
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq)
1mol 2mol

Então, 0,006 mol de SnCl2 requerem 0,012 mol de FeCl3. Este está em excesso de 0,020mol.
Portanto, desprezaremos o dado sobre o FeCl3.
SnCl2(aq) → SnCl4(aq)
1mol———1mol
0,006mol——x
X= 0,006mol de SnCl4 (Logo, 0,006mol de Sn+4).
Porém, não podemos nos esquecer que no enunciado o volume foi diluido para 500mL, ou seja, 0,5L). Portanto, a concentração deste íons sera:

M = n1/V
M = 0,006mol/ 0,5L = 0,012 mol/L.
RESPOSTA: A.

29. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). De acordo com a natureza das partículas dispersas, as misturas podem ser classificadas em soluções, dispersões e suspensões.
I – Solução verdadeira
II – Dispersão coloidal
III. Suspensão
P – mistura homogenea na qual nao é possivel observar o soluto nem com o auxílio de microscópio.
Q – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
R – mistura homogenea na qual o soluto só pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
S – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado sem o auxílio de um microscópio.
As associações corretas são:
(A) I – P , II – Q , III – S
(B) I – P , II – R , III – Q
(C) I – Q , II – R , III – P
(D) I – R , II – P , III – S
(E) I – S , II – Q , III – P
Resolução:
Questão bem simples em que usa a definição das disperses.
Soluções: P
Coloidal: Q
Suspensão: S
Resposta: A.

36. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). Através de reações apropriadas e sob condições adequadas é possível quebrar as cadeias carbônicas de hidrocarbonetos, obtendo-se outros hidrocarbonetos alifáticos com cadeias carbônicas menores (menor quantidade de átomos de carbono), como visto na reação a seguir.
C12H26 → C7H16 + C5H10
Na reação representada acima, os compostos C12H26, C7H16 e C5H10 são, respectivamente,
(A) alcino, alceno e alceno
(B) alceno, alcano e ciclano
(C) alcano, alcino e ciclano
(D) alcano, alceno e alceno
(E) alcano, alcano e alceno
Resolução:
Bastaria usar as formulas gerais, que insisti para que você aprendesse a usar.
C12H26 e C7H16 apresentam numero de hidrogenios maior que o dobro de carbonos. Logo, são alcanos.
C5H10 apresenta numero de hidrogenios igual ao dobro de carbonos. Logo, sendo da cadeia alífática é um alceno.
Resposta: E.

39. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). Poliestireno e polibutadieno são polímeros sintéticos obtidos a partir das reações (independentes) de polimerização do estireno (C8H8) e do buta-1-3-dieno (C4H6), respectivamente.

Considere as assertivas a seguir referentes aos polímeros e aos seus reagentes de partida.
I – O poliestireno é um polímero de adição, e o estireno é um hidrocarboneto aromático.
II – O poliestireno é um copolímero, e o estireno é um hidrocarboneto saturado.
III – O polibutadieno é um copolímero, e o buta-1,3-dieno é um alceno.
Está correto o que se afirma em
(A) I, somente
(B) II, somente
(C) I e III, somente
(D) II e III, somente
(E) I, II e III
Resolução:
Questão bem simples sobre polímeros. No meu material e nas video-aulas enfatizei que você deveria, inicialmente, identificar o tipo de polimerização que deve ocorrer. Como ambos não apresentam grupos funcionais (são hidrocarbonetos) estes são formados por hidrocarbonetos insaturados que formarão polímeros por adição.
Logo:
I – O poliestireno é um polímero de adição, e o estireno é um hidrocarboneto aromático. CORRETO
II – O poliestireno é um copolímero (ERRADO, só temos um monômero), e o estireno é um hidrocarboneto saturado. ERRADO
III – O polibutadieno é um copolímero (ERRADO, só temos um monômero), e o buta-1,3-dieno é um alceno (ERRADO: alcadieno, NO ENUNCIADO JÁ TEMOS ESTA INFORMAÇÃO). ERRADO.
RESPOSTA: A.

47. (PETROBRÁS – TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – CESGRANRIO – 2014). A solubilidade do cloreto de amônio em água, a 20oC é de 37,5 g por 100 mL. No processo de dissolução em água, o cloreto de amônio absorve energia da sua vizinhança.
NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+ (aq) + Cl- (aq) ; ∆H = +15,0 kJ/mol
A adição de 1.000 g de cloreto de amônio a 1.000 mL de água, a 20oC, envolve a variação de entalpia, em kJ, igual a:
Dado: NH4Cl M= 53,5g/mol
(A) +15,5
(B) +31,0
(C) +93,0
(D) +105,0
(E) +155,0
Resolução:
Questão interessante, pois, envolve solubilidade, cálculo estequiométrico e termoquimica. Gostei. Vamos à resolução.
Solubilidade:
Conseguimos:
dissolver 37,5g em 100mL. Logo, em 1000 mL dissolveremos 375g deste sal, nesta temperatura. Então, observe que foi colocada uma massa em excesso do sal, que não irá dissolver. Portanto, esta massa em excesso não absorverá energia, pois, não se dissolverá.
Basta, agora fazer a relação estequiométrica com o calor absorvido, pois, estes são diretamente proporcionais.

1mol——————–absorve 15,0 KJ
53,5g——————- absorvem 15,0 KJ
375g———————X
X = 105,14
RESPOSTA: D