Olá queridos alunos.
A prova de quimica para Auxiliar de Perito foi bem tranquila.Todo conteúdo foi abordado nas aulas do nosso curso.
A banca CESPE cometeu um erro meio infantil (a não ser que eu tenha me enganado, pois, estou fazendo esta resolução o mais rápido possível para ajudá-los em seus recursos). Trata-se da questão 47.
Podem usar a resolução como fundamento para seu recurso.
Muito obrigado pela confiança em meu trabalho e agora fico na torcida pela sua aprovação.
Grande abraço.
Prof Wagner
45
Em química, uma solução apresenta, como característica importante, a:
A presença de soluto e de solvente na mesma concentração em quantidade de matéria.
B propriedade de dispersar a luz.
C ocorrência de separação de fases.
D distribuição homogênea do soluto ao longo dela.
E formação de agregados entre partículas do soluto.
Resolução:
A solução tem como característica manter a uniformidade de suas propriedades devido à distribuição homogênea de seus constituintes.
Resposta: D.
46
A separação dos componentes de uma solução formada pela dissolução de um sólido em água deve ser realizada por
A centrifugação.
B destilação simples.
C destilação fracionada.
D filtração.
E decantação.
Resolução:
Em se tratando de uma solução nos referimos a um sistema homogêneo. A técnica que permite separar os componentes deste tipo de dispersão é denominada de destilação. A destilação ocorre sob dois tipos: a simples e a fracionada. A destilação simples deve ser empregada quando temos componente sólido. Portanto, temos a alternativa B, como sendo a correta.
Resposta: B.
47
Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaCl com concentração igual a 0,100 mol/L, a partir de NaCl(s) seco e puro e com massa molar igual a 58,44 g/mol, o procedimento mais adequado é, sucessivamente: pesar 29,22 g de NaCl e
A transferir o sólido para um béquer; com o auxílio de uma pipeta, adicionar 500 mL de água ao béquer e agitar o conteúdo desse béquer até completa solubilização.
B transferir o sólido para um erlenmeyer com capacidade de 500 mL; adicionar água, com o auxílio de uma proveta, até que a marcação de 500 mL do erlenmeyer seja atingida.
C dissolver o sólido em um béquer, em quantidade de água inferior a 500 mL; transferir a mistura para uma proveta; adicionar água a essa proveta, até que a marcação de 500 mL seja atingida.
D dissolver o sólido em um béquer, em quantidade de água inferior a 500 mL; transferir a mistura para um balão volumétrico de 500 mL; completar com água o volume desse, aferindo o menisco.
E transferir o sólido para um béquer; com o auxílio de uma bureta, adicionar 500 mL de água ao béquer e agitar o conteúdo desse béquer até completa solubilização.
Resolução:
O preparo de uma solução qualquer deve levar em consideração alguns passos: pesagem da quantidade adequada de soluto; transferencia desta massa para um béquer; adicionar quantidade de solvente inferior ao volume que se pretende preparar; agitar a mistura com um bastão de vidro, visando a dissolução do soluto; transferir com para um balão volumétrico de volume final que se deseja preparar ajustando tal volume pelo menisco. Nem precisaríamos efetuar o cálculo, pois, as demais alternativas estariam erradas,para sedeterminar a alternative D como resposta.
Mas, vamos testar se os dados estão corretos, ou seja: se realmente a concentração será igual a 0,1 mol/L.
Se quero preparer 500 mL, vou fazer uma regra de tres, determinando o numero de mols necessário do NaCl:
0,1 mol———— 1L
x——————-0,5L
X= 0,05 mol de NaCl.
Sabendo disto, vamos determiner a massa a ser pesada:
1 mol———–58,44g
0,05 mol———–Z
Z = 0,05×58,44 = 2,922g
Então, houve erro da massa informada. Questão deve ser anulada.
Resposta: deve ser anulada.
48
Solução | Concentração |
1 | 0,10 mol/L |
2 | 3,0 g/L |
3 | 0,5% (massa/volume) |
A tabela precedente apresenta a concentração de três diferentes soluções aquosas de NaOH. Considerando que a massa molar do NaOH é igual a 40,0 g/mol, é correto afirmar que a ordem crescente de concentração das soluções é
A 2 < 1 < 3.
B 2 < 3 < 1.
C 3 < 1 < 2.
D 1 < 2 < 3.
E 1 < 3 < 2.
Resolução:
Para responder a esta questão devemos comparar as concentrações das soluções em mesma forma de expressão.
Para isto, vou escolher expressar em g/L.
Logo, teremos:
Solução 1: 0,1mol/L
0,1mol de NaOH em 1L.
Então,
1 mol————-40g
0,1mol ———–X
X = 4g
Veja que já temos a concentração de 1 sendo maior que a de 2. Então, podemos descartar as alternativas C, D e E.
A solução 3 tem 5% (massa/volume). Logo, trata-se de uma solução diluída e, portanto, permite inferir que a densidade da solução será igual a 1.
Então, teremos
5g NaOH———–100mL de solução
y———————1.000 mL
Y = 50g
Então, esta solução terá maior massa de soluto que as outras soluções.
A ordem seria esta: 2<1<3.
Resposta: A.
49
substância | densidade (g/mL) | massa molar (g/mol) |
Água | 1,00 | 18 |
Etanol | 0,80 | 46 |
Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de matéria, será igual, respectivamente, a
A 39% e 0,20.
B 39% e 0,30.
C 34% e 0,30.
D 34% e 0,20.
E 39% e 0,15.
Resolução:
A questão informa volumes de líquidos. Para fazer cálculos devemos determinar as massas destas substâncias.
Vamos usar a formula de densidade d=m/V. Logo, a massa será calculada por m= dxV.
Álcool: m = 0,8x 115 = 92g. Esta massa corresponde a 2,0 mols (calcula-se dividindo a massa de álcool pela massa molar dele).
Água = como a densidade é igual a 1,0 a massa será igual a 144g. Esta massa corresponde a 8 mols (divide-se 144 por 18).
Logo, teremos um total de 10 mols (2,0 mols de álcool e 8 mols de água). Nestes 10 mols temos 2 mols de álcool.
Logo a fração molar do álcool corresponde a 2,0/10 = 0,2 ou 20%.
Excluímos as alternativas B, C e E.
Vamos calcular a porcentagem em massa do etanol. Para isto somamos as massas dos componentes (144g + 92g = 236g).
Então, a porcentagem em massa do etanol será calculada pensando em quanto temos de álcool na mistura.
% massa: 92/236 = 0,39 ou 39%.
Resposta: A.
50.
A padronização de uma solução de NaOH com concentração aproximada de 0,10 mol/L foi realizada empregando-se uma solução de biftalato de potássio a 0,100 mol/L. Na titulação, foi empregado um volume de 20,0 mL da solução de NaOH e, no ponto final da titulação, o volume da solução de biftalato gasta foi de 18,0 mL. Nessa situação, considerando que a estequiometria da reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, é correto afirmar que a concentração da referida solução de NaOH é igual a
A 0,110 mol/L.
B 0,120 mol/L.
C 0,080 mol/L.
D 0,090 mol/L.
E 0,100 mol/L.
Resolução:
Daria para ‘chutar” uma alternativa pensando o seguinte: comparando os volumes das soluções. Já que se os volumes gastos fossem iguais ambas as soluções teriam a mesma concentração. Portanto, já podemos descartar a alternativa E.
Se o volume gasto de biftalato é menor que 20mL (volume empregado da solução de NaOH), pois gastamos 18 mL de tal solução, podemos concluir que a concentração da solução de NaOH será próxima e menor que 0,1. Logo, concluímos por “chutar” 0,09mol/L.
Mas, vamos ao cálculo:
M1V1 = M2V2
18×0,1 = M2x20
M2 = (18×0,1)/20 = 0,09 mol/L
Resposta: D.
51.
Na disposição de produtos químicos em laboratórios,
A os produtos químicos acondicionados em recipientes de vidro devem ser estocados em estantes mais elevadas, para evitar que sejam manuseados desnecessariamente.
B materiais inertes devem ser armazenados junto com materiais inflamáveis.
C materiais corrosivos devem ser postos no chão do laboratório.
D materiais oxidantes e redutores devem ser armazenados em conjunto, em um armário isolado.
E ácidos e bases devem ser distribuídos conforme suas “forças relativas”: mais fortes embaixo, mais fracos em cima.
Resolução:
A os produtos químicos acondicionados em recipientes de vidro devem ser estocados em estantes mais elevadas, para evitar que sejam manuseados desnecessariamente. Errado. Recipientes de vidro em posições mais elevadas podem cair e causar acidentes mais graves.
B materiais inertes devem ser armazenados junto com materiais inflamáveis. Errado. Os reagentes inertes podem ser armazenados com materiais inflamáveis. Não é obrigatório.
C materiais corrosivos devem ser postos no chão do laboratório. Errado. Não devemos armazenar reagents no solo. O correto seria em armário ou bancadas.
D materiais oxidantes e redutores devem ser armazenados em conjunto, em um armário isolado. Errado. Devem ser armazenados separados,não em conjunto.
E ácidos e bases devem ser distribuídos conforme suas “forças relativas”: mais fortes embaixo, mais fracos em cima.
Resposta: E.
52.
Assinale a opção correta relativamente a normas de segurança em laboratório.
A Um laboratório deve conter tantos produtos químicos quanto possível, de forma que aqueles que possam eventualmente ser necessários estejam facilmente disponíveis. Errado. Deve-se armazenar omínimo necessário de reagents.
B Em caso de queimadura da pele com ácido, deve-se adicionar uma solução básica sobre a região atingida, de forma a neutralizar o efeito do ácido. Errado. Não devemos fazer isto,pois, a reação de neutralização gera calor,o que acarreta mais danosnotecido.O correto seria lavar com água corrente abundante.
C O avental para uso em laboratório deve ser de manga comprida, no tamanho adequado, sem sobra no comprimento dos braços, com os punhos elastizados. Correto.
D A diluição de um ácido concentrado deve ser realizada vertendo-se água sobre o ácido. Errado. Deve ser feito o contrário do proposto, pois, a reação é altamente exotérmica e pode projetar ácido, gerando lesões no analista.
E Ao se ingressar em um laboratório, deve-se utilizar, preferencialmente, sapatos abertos, que facilitem a ventilação dos pés em caso de acidente. Errado. Os sapatos devem ser fechados, para maior proteção dos pés.Não deve ser usado para ventilação.
Resposta: C.
Ao que tudo indica, o concurso TRT 15 (Tribunal Regional do Trabalho da 15ª Região),…
Um novo concurso Bombeiro BA (Corpo de Bombeiros do estado da Bahia) foi autorizado com…
Um novo concurso PM BA (Polícia Militar do Estado da Bahia) foi autorizado com oferta…
Novos concursos da Polícia Militar e do Corpo de Bombeiros da Bahia (PM e CBM…
Estamos em ano de eleições municipais, o que contribui ainda mais para a publicação de…
Com o tempo andando a passos largos, 2024 está sendo responsável por diversas oportunidades à…