Correção da prova de Química do IGP-SC pelo prof Wagner Bertolini

Olá queridos alunos do melhor site de matérias para concursos públicos: Estratégia Concursos.
Venho por meio deste fazer a correção e tecer comentários acerca das questões de Química para o concurso do IGP/SC.
Aproveito a oportunidade para agradecer pela confiança depositada em meu trabalho.
Contem sempre conosco. Aqui estamos para auxiliá-lo, sempre, a atingir seus sonhos.
Prof. Wagner Bertolini

Auxiliar criminalístico. 2014 e Auxiliar de Laboratório
As questões são idênticas. Apenas trocaram a ordem das alternativas.
Não creio que tenha alguma coisa que possibilite recurso.
Vamos às resoluções!!!!!!!
INSTITUTO GERAL DE PERÍCIAS DE SANTA CATARINA – IGP/SC 2014
Prova muito tranquila. Sem quaisquer problemas.
23. É da máxima importância para a prevenção de acidentes conhecer os perigos das substancias com que se trabalha. Este líquido muito inflamável, cujo contato com a pele deve ser evitado, bem como a sua inalação de vapor ou ingestão pois pode provocar tonturas. Estamos falando de:
a) Clorofórmio.
b) Ácido Acético.
c) Acetona. (correto)
d) Ácido Clorídrico.
As características mencionadas no texto nos levam a todos os compostos da lista, de uma maneira genérica. Exceto no que se refere a ser inflamável. Clorofórmio só inflama a altas temperaturas. Poderíamos excluir por esta informação clorofórmio, ácido clorídrico e ácido acético.

24. São os que, devido ao choque, impacto ou a exposição ao calor, podem explodir. Estes reagentes devem ser armazenados em local isolado das restantes áreas. Referimo-nos aos:
a) Reagentes oxidantes.
b) Reagentes inflamáveis.
c) Reagentes tóxicos.
d) Reagentes explosivos.
Os reagentes explosivos devem ser mantidos afastados e sem alguma fonte externa de calor, para evitar que atinjam a energia mínima que promova a explosão. A resposta já estava no próprio enunciado. Se bem que compostos inflamáveis também podem explodir, dependendo das condições a que estiverem submetidos.

39. Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem à mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:
a) Pertencerem à família dos metais alcalinos (pertencem à mesma família, porém, metais alcalinos terrosos.
b) Possuírem o mesmo número de massa. (Não poderiam ter a mesma massa devido à diferença de prótons e nêutrons e estarem em camadas diferentes. Sabemos que a massa aumenta conforme aumenta o número de prótons).
c) Possuírem o mesmo número atômico. (Isso jamais poderia ocorrer. Cada elemento tem seu número de prótons diferente do número de prótons de qualquer outro elemento).
d) Pertencerem à família dos metais alcalinos terrosos. (Correto)

40. Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca 2+ ele deve:
a) Perder dois prótons.
b) Receber dois prótons.
c) Perder dois elétrons.
d) Receber dois elétrons
Observamos que existem 2 cargas positivas na representação do símbolo. Logo, há um excesso de dois prótons em relação a elétrons. Um átomo neutro pode ganhar ou perder elétron(s), nunca perder ou ganhar prótons. Logo, houve uma perda de 2 elétrons.

Abraços e bons estudos.